Это интересно
- ОКД
- ЗКС
- ИПО
- КНПВ
- Мондиоринг
- Большой ринг
- Французский ринг
- Аджилити
- Фризби
Опрос
Полезные ссылки
РКФ
Все о дрессировке собак
Стрижка собак в Коломне
Поиск по сайту
САМОУЧИТЕЛЬ ПО ХИМИИ. Френкель самоучитель по химии продолжение в журнале
Самоучитель по химии – HIMI4KA
Предлагаемый вашему вниманию Самоучитель — не обычный учебник по химии. В нём не просто излагаются какие-то факты, не просто описываются свойства веществ, как в обычном пособии. Этот курс по изучению химии объясняет и учит, особенно в тех случаях, если вы не можете или стесняетесь обратиться за разъяснениями к учителю. Данный самоучитель в виде рукописи использовался с 1991 г. школьниками, и не было ни одного ученика, который бы «провалился» на экзамене по химии и в школе, и в вузах. Большинство из них начинало с «нуля»!
Курс рассчитан на самостоятельную работу ученика. Главное, чтобы вы отвечали по ходу чтения на те вопросы, которые встречаются в тексте. Если вы не смогли ответить на вопрос, — читайте внимательнее ещё раз: все ответы имеются рядом. Желательно также выполнять все задания которые встречаются по ходу объяснения нового материала, а также задания ЕГЭ, которые взяты из реальных сборников ФИПИ разных лет издания. В этом вам помогут многочисленные обучающие алгоритмы, которые есть в каждой части Самоучителя по химии.
В интерактивном учебнике приведены, в основном, схемы химических реакций. Коэффициенты нужно расставлять самим, даже если об этом не сказано в задании. В конце каждого урока имеются упражнения, вопросы и задачи, которые проверяют степень усвоения предложенного материала. Если вы смогли, не подглядывая в текст урока, ответить на эти вопросы, сделать все упражнения, решить все задачи — замечательно. В противном случае ещё раз перечитайте урок. В последних уроках самоучителя приведены также способы решения базовых задач по химии. В случае затруднений при решении задачи, условие которой имеется в конце главы, найдите эту задачу среди задач для самостоятельного решения в уроках 29–32, а потом посмотрите, как решается такая задача.
Изучив данный Самоучитель, вы сможете легко ответить на многие вопросы ЕГЭ и просто понять и, возможно, полюбить этот непростой, но очень интересный предмет ХИМИЯ.
Если ты готов, то дерзай! И да прибудет с тобой химия 🙂
Самоучитель
ОценкаКнига Химия. Самоучитель. Книга для тех, кто хочет сдать экзамены, а также понять и полюбить химию. Элементы общей, неорганической и органической химии
позиции в рейтинге популярности произведений:
| сутки | 2 |
| месяц | 102 (new) |
| год | 1332 (new) |
Анонс
Самоучитель основан на методике, которую автор с успехом использует более 20 лет. С ее помощью множество школьников смогли поступить на химические факультеты и в медицинские вузы.Эта книга – именно Самоучитель, а не Учебник. Вы не столкнетесь здесь с простым описанием научных фактов и свойств веществ. Материал структурирован таким образом, что, встретившись со сложными вопросами, которые вызывают затруднения, вы сразу же найдете пояснение автора. В конце каждой главы приводятся проверочные задания и упражнения для закрепления материала. Любознательному читателю, который просто хочет расширить свой кругозор, Самоучитель даст возможность освоить этот предмет «с нуля». Прочитав его, вы не сможете не влюбиться в эту интереснейшую науку – химию!
litportal.ru
Самоучитель химии.
В данном учебном издании представлены материалы, дающие возможность быстро и эффективно подготовитьсяк экзамену по химии и получить оценку не ниже четверки. В книге в краткой форме даны ответы на основные вопросы ЕГЭ по данному предмету, формулируются и разъясняются основные химические законы.;Скачать самоучитель по химии бесплатно.
Раздел I ОБЩАЯ ХИМИЯ
Глава 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ
И ЗАКОНЫ ХИМИИ...................................................3
Атомно-молекулярное учение....................................3
Закон сохранения массы веществ
(М.В. Ломоносов, 1748 г.; А. Лавуазье, 1789 г.).........8
Расчеты по химическим уравнениям .........................9
Закон постоянства состава...................................... 11
Закон кратных отношений (Д. Дальтон, 1803 г.)...... 12
Закон объемных отношений (Гей-Люссак, 1808 г.).-.- 12
Закон Авогадро (1811 г.)......................................... 13
Уравнение Клайперона—Менделеева....................... 14
Планетарная модель строения атома
(модель Резерфорда)............................................... 15
Глава 2. СТРОЕНИЕ АТОМА..................................... 17
Квантовые числа электронов................................... 18
Принципы заполнения орбиталей............................ 20
Полная электронная формула элемента................... 21
Глава 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ................................ 22
Ковалентная связь.................................................. 23
Ионная связь......................................................... 24
Водородная связь................................................... 24
Металлическая связь.............................................. 25
Гибридизация орбиталей......................................... 25
Глава 4. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ................................................. 27
Глава 5. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ....... 33
Скорость химических реакций................................ 33
Химическое равновесие.......................................... 37
Глава 6. РАСТВОРЫ................................................. 38
Ненасыщенные, насыщенные
и перенасыщенные растворы................................... 39
Растворимость........................................................ 40
Концентрация растворов......................................... 41
Способы выражения концентрации растворов........ 41Пересчет концентраций растворов
из одних единиц в другие..................................... 44
Упаривание раствора ........................................... 45
Концентрирование раствора.................................. 46
Смешивание растворов с разными
концентрациями.................................................. 47
Глава 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ......................... 49
Реакции без и с изменением степени окисления....... 49
Окисление, восстановление..................................... 50
Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих
в него атомов.................................,..................... 51
Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции.................................. 51
Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции............,..................... 52
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций ................................. 53
Типичные реакции окисления-восстановления ......... 54
Реакции с участием перманганата калия
в качестве окислителя.......................................... 54
Реакции с дихроматом калия
в качестве окислителя.......................................... 55
Окислительные свойства азотной кислоты................ 57
Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях................................ 59
Глава 8. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ..... 59
Механизм электролитической диссоциации
ионных веществ..................................................... 60
Механизм электролитической диссоциации
полярных веществ.................................................. 60
Электролиты и неэлектролиты................................ 61
Степень и константа диссоциации........................... 62
Ионные реакции. Гидролиз..................................... 65
Условия необратимости реакций ионного обмена ... 66
Глава 9. ЭЛЕКТРОХИМИЯ........................................ 67
Ряд напряжений.................................................... 67Гальванические элементы....................................... 68
Электролиз............................................................70
Электролиз раствора хлорида никеля.................... 71
Электролиз раствора йодида калия....................... 72
Электролиз раствора сульфата калия.................... 72
Электролиз раствора сульфата меди
при медном аноде................................................ 72
Законы электролиза (М. Фарадей)......................... 73
Раздел II НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ................................ 75
Оксиды.................................................................. 75
Пероксиды............................................................. 77
Гидроксиды........................................................... 78
Кислоты................................................................ 79
Соли...................................................................... 82
Глава 2. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ............................. 87
Генетический ряд металла...................................... 88
Генетический ряд неметалла................................... 89
Генетический ряд амфотерного элемента.................. 89
Глава 3. ВОДОРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.................. 90
Водород............................................................... 90
Вода................................................................... 92
Пероксид водорода...............................................95
Глава 4. ГАЛОГЕНЫ ................................................ 96
Общая характеристика........................................... 96
Фтор и его соединения............................................ 98
Фтор................................................................... 98
Фтористый водород.............................................. 98
Хлор и его соединения............................................ 99
Хлор................................................................... 99
Хлористый водород.............................................100
Хлориды металлов..............................................100
Хлорноватистая кислота .....................................101
Хлористая кислота.............................................101
Хлорноватая кислота..........................................102
Бром и его соединения...........................................103
Бром..................................................................103
Бромистый водород.............................................104
Йод и его соединения............................................105
Йод....................................................................105
Йодистый водород...............................................105
Йодноватая кислота............................................106
Йодная кислота.................................................. 106
Глава 5. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА.........................107
Общая характеристика..........................................107
Кислород............................................................107
Озон..................................................................109
Сера и ее соединения.............................................110
Сера...................................................................110
Сероводород .......................................................113
Сульфиды..........................................................114
Оксид серы (IV)..................................................115
Оксид серы (VI)..................................................117
Серная кислота...................................................117
Глава 6. ПОДГРУППА АЗОТА..................................119
Общая характеристика ..........................................119
Азот и его соединения...........................................121
Азот ..................................................................121
Аммиак .............................................................122
Соли аммония....................................................124
Оксид азота (I)....................................................125
Оксид азота (II) ..................................................125
Оксид азота (III).................................................126
Оксид азота (IV) .................................................126
Оксид азота (V)...................................................127
Азотистая кислота..............................................127
Азотная кислота.................................................128
Разложение нитратов..........................................130
Фосфор и его соединения.......................................130
Фосфор..............................................................130
Фосфин..............................................................132
Оксид фосфора (Ш).............................................132
Оксид фосфора (V)..............................................133
Метафосфорная кислота......................................133
Фосфористая кислота..........................................134Ортофосфорная кислота......................................134
Фосфорные удобрения.........................................135
Глава 7. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА...........................136
Углерод.............................................................136
Оксид углерода (II).............................................138
Оксид углерода (IV)............................................139
Угольная кислота и ее соли.................................140
Кремний............................................................140
Силан................................................................142
Оксид кремния (IV) ............................................142
Кремниевые кислоты..........................................143
Глава 8. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ.................144
Положение металлов в периодической таблице.....144
Виды кристаллических решеток..........................144
Глава 9. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ............................146
Общая характеристика..........................................146
Пероксид натрия................................................149
Надпероксид калия.............................................149
Гидроксиды щелочных металлов..........................150
Глава 10. ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ.........150
Общая характеристика..........................................150
Оксиды щелочноземельных металлов.....................153
Гидроксиды щелочноземельных металлов...............154
Глава 11. МЕТАЛЛЫ ПОДГРУППЫ АЛЮМИНИЯ......154
Общая характеристика..........................................154
Алюминий и его соединения..................................156
Алюминий.........................................................156
Оксид алюминия................................................157
Гидроксид алюминия..........................................158
Глава 12. ПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ.......................158
Общие свойства.....................................................158
Подгруппа железа.................................................159
Железо ..............................................................159
Гидроксид железа (II) .........................................161
Оксид железа (III)...............................................162
Гидроксид железа (III) ....;...................................162
Кобальт................................................................164
Гидроксид кобальта (II).......................................164Никель и его соединения.......................................164
Подгруппа меди ....................................................165
Медь и ее соединения..........................................165
Серебро и его соединения....................................167
Золото и его соединения......................................168
Подгруппа марганца..............................................168
Марганец и его соединения .................................169
Подгруппа хрома...................................................172
Хром и его соединения........................................173
Подгруппа цинка ..................................................175
Цинк и его соединения .......................................176
Кадмий и его соединения....................................177
Ртуть и ее соединения.........................................178
Раздел III ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 1. ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ.....180
Глава 2. КЛАССИФИКАЦИЯ
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.............................184
Глава 3. КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
ПО ХАРАКТЕРУ ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЙ .... 187
Глава 4. УГЛЕВОДОРОДЫ.......................................189
Предельные (насыщенные) углеводороды................190
Алканы..............................................................190
Циклоалканы (циклопарафины) ..........................198
Цис-транс-изомерия в циклических соединениях .. 200
Циклобутан, циклопентан и их конформации.......201
Циклогексан и его конформации.........................202
Непредельные углеводороды..................................206
Апкены..............................................................206
Диеновые углеводороды (алкадиены)....................216
Натуральный и синтетический каучуки................220
Ацетиленовые углеводороды (алкины)..................223
Глава 5. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
(АРЕНЫ) ................................................................228
Строение бензола................................................228Глава 6. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ
СОЕДИНЕНИЯ........................................................242
Спирты.................................................................242
Одноатомные спирты ..........................................243
Многоатомные спирты ........................................249
Фенолы................................................................251
Карбоновые кислоты.............................................255
Жиры...................................................................262
Карбонильные соединения.....................................264
Альдегиды............................................................265
Кетоны ..............................................................274
Глава 7. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ..........278
Амины.................................................................278
Аминокислоты......................................................284
Глава 8. ПЕПТИДЫ И БЕЛКИ.................................289
Глава 9. УГЛЕВОДЫ ...............................................292
Моносахариды......................................................293
Дисахариды..........................................................302
Мальтоза............................................................302
Сахароза............................................................303
Полисахариды......................................................305
Крахмал............................................................305
Целлюлоза (клетчатка) .......................................307
Список литературы..311
Фрагмент из книги:
В настоящее время химия является важнейшей частью современного естествознания. «Химия — наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения».
Химическими реакциями называют превращение одних веществ в другие. Химические реакции, или еще их называют химические явления, следует отличать от физических процессов. К примеру, образование воды в процессе горения водорода в атмосфере кислорода — это химическая реакция, так как образуется новое вещество, отличающееся от исходных реагентов своим составом и свойствами, а плавление льда и переход его в жидкую воду или испарение воды в результате кипения — это физические явления, так как меняется только агрегатное состояние вещества.rusrepetitors.ru
Самый лучший учебник по химии.
Одним из лучших пособий по химии я считаю книгу английского автора Майкла Фримантла «Химия в действии», в 2-х томах. Очень жаль, что такое хорошее пособие уже не издается. Чем же этот учебник так хорош?
Во-первых, весь материал изложен очень простым и понятным языком.
Во-вторых, в нем есть вся необходимая информация и все понятия современной химии. Следовательно, учебник Фримантл «Химия в действии» можно использовать и для подготовки к ЕГЭ, и студентам-химикам, для восполнения пробелов в школьном образовании.
В-третьих, в этой книге нет голой теории. Она включает в себя и интересные данные из истории химии, статьи из научно-популярных журналов, посвященные новым исследованиям, кучу примеров и фотографий. Много материала посвящено тому, как используются знания по химии в производстве и медицине.
Для облегчения усвоения есть в этом пособии и диаграммы, схемы и таблицы.
Беда всех наших учебников, что они дают представление о химии как о какой-то абстрактной науке. Фримантл же интересно и увлекательно описал то, как влияет химия на каждого из нас, как можно использовать знания по химии в нашей повседневной жизни. А все то, что касается лично нас, запоминается как нельзя лучше.
Материал в книге изложен в традиционной последовательности. Первые 10 глав посвящены физической химии. Расположение глав, посвященных неорганической химии, соответствует расположению групп элементов в периодической системе (слева направо). Последние 4 главы посвящены органической химии.
А химическая номенклатура, технологии и символы, которые использованы в книге Фримантла «Химия в действии» основаны на рекомендациях ИЮПАК по химической номенклатуре.
Как я уже упоминала, Фримантл не переиздается с 1998 года, к сожалению. Приобрести его можно либо в букинистическим магазинах (я, кстати, совсем недавно видела его на барахолке в магазине www.ozon.ru ) или взять в библиотеке. Ну, или воспользуйтесь электронной версией.
Пособие Фримантл М. «Химия в действии» скачать ч.1 формат «DJVU», объем 8,14 МбПособие Фримантл М. «Химия в действии» скачать ч.2 формат «DJVU», объем 9,8 Мб
alex-galina.livejournal.com
